Bonjour.

Soient....
C_A, concentration de la solution d'acide nitrique
C_B, concentration de la solution de potasse
V_A = 15 mL, volume de la solution d'acide nitrique utilisé pour la 1° neutralisation
V'_A = 20 mL, volume de la solution d'acide nitrique utilisé pour la 2° expérience (ac nitrique + carbonate de sodium)
V_B = 30 mL, volume de la solution de potasse utilisé pour la 1° neutralisation
V'_B = 25 mL, volume de la solution de potasse utilisé pour la 2° neutralisation
n, quantité de matière de carbonate de sodium utilisé lors de la 2° expérience

Ecrivez les équations des réactions...
acide nitrique + potasse
acide nitrique + carbonate de sodium

Faites, si nécessaire, un tableau d'avancement pour chacune de ces réactions

Déduisez des réactions précédentes...
une relation liant C_A, V_A, C_B et V_B (1° neutralisation)
une relation donnant la quantité d'acide restant après réaction avec le carbonate de sodium : expression en fonction de  C_A, V'_A et n
une relation liant C_A, V'_A, n, C_B et V'_B (2° neutralisation)

Vous obtenez un système de deux équations à deux inconnues C_A et C_B dont la résolution ne devrait pas vous poser de problème.

A plus.

Je vous remercie vraiment pour votre aide.
Entre-temps , j'ai trouvé, avec de l'aide, la solution.
C'était difficile pour moi de mettre la 2ème réaction sous forme d'équation:
2HNO3 + Na2CO3->2NaNO3 +H2O+CO2
et puis de faire le rapport entre les moles de Na2CO3 et les moles d'acide
Merci encore

A plus également

OK, OK !

Vous vous simplifieriez la vie en ne faisant figurer dans les équations des réactions que les espèces qui participent à la transformation chimique et en oubliant les espèces spectatrices...

2 H⁺ + CO₃^2- H₂O + CO₂

ou

H⁺ + OH^- H₂O

oui c'est vrai mais il faut que j'en prenne l'habitude
Je lance une autre question dans quelques minutes
peut-être aurez vous la possibilité de m'aider.