Salut ! Tu peux préciser un peu ? Parce qu'on a molécule polaire/apolaire et liaison polarisée/non polarisée mais pas molécule polarisée...

Je n'ai pas bien compris quelle but avait l'interaction de Van Der Waals (cohésion, force attractive, répulsive...?) Une molécule doit-elle être polaire  pour subir une interaction de Van Der Waals?  

Les forces de Van Der Waals sont des liaisons intramoléculaires faibles qui s'exercent entre atomes ou molécules sans échanges d'électrons.
Les forces de liaison intermoléculaires sont des forces d'attraction entre les molécules.
Elles sont d'origine électrostatique, et donc responsables de la cohésion des liquides et des solides moléculaires.

Pour ce qui est de la polarité de la molécule c'est un peu plus compliqué que le niveau de première : il existe 3 types d'interactions de Van Der Waals (Keesom, London et Debye) et sache que chaque interaction donne un cas de figure (liaison entre molécule polaire et molécule apolaire, liaison entre 2 molécules polaires ou liaisons entre 2 molécules apolaires).

Voilà si quelque chose est obscur ou si tu as le moindre doute n'hésite pas.

Ah d'accord merci Je peux dire que c'est l'interaction bleue sur le schéma

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