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combustion du fer ( physique-chimie )
Coucou voilà j'arrive toujours pas à ce exercice
Lors de la combustion du fer Fe(s) dans le dioxygène O2 (g) il se forme de l'oxyde de fer de formule FeO(s).
1) a. ecrire l'équation chimique correspondante
b. construire le tableau récapitulatif de la transformation
2) on réalise la transformation chimique à partir de 13,0 mol de fer et 10,0 mol de dioxygène
a. déterminer l'avancement maximale et réaliser un bilan de matière à l'état final
b. calculer la masse molaire de l'oxyde de fer. en deduire la masse d'oxyde de fer formée
EX2:
L'aliminium Al réagit avec le difluor F2 pour donner du fluorure d'aluminium AlF3
1. écrire l'équation chimique correspondante
2. on réalise la réaction à partir de 1,0g de poudre d'aluminium et de 1,5g de difluor
a. calculer les quantités de matières des réactifs utilisées
b. déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière à l'état final
c. calculer la masse de produit formée
d. calculer la masse du réactif restant
Salut!
C'est 1 exo par topic...
Exo 1:
1) a) 2Fe + O2 ---> 2FeO
b) Tu réalises un tableau d'avancement sans valeurs... Juste des lettres
2) a) Tu remplaces les lettres du tableau par les nb. Dans l'état initial tu as 13 mol de fer et 10 de dioxygène. Tu n'as pas de produits... Et tu complètes les autres lignes. Tu détermines ensuite xmax. Une fois que tu l'as tu finis de compléter.
b) MFeO = MFe + MO = 56,0 + 16,0 = 72 g.mol-1.
Ensuite tu fais m = n*M sachant que tu as obtenu n avec le tableau...
Je fais l'exo 2 en double-post au cas où un modo fasse un deuxième topic...
Donc exo 2:
1) 2Al + 3F2 ---> 2AlF3
2) a) n = m/M
b) Tu fais un tableau d'avacement comme je te l'ai expliqué dans le post précédent.
c) m = n*M
d) Tu fais la soustraction pour le réactif en excès et ensuite m = n*M.
Ok?
coucou merci beaucoup pour tes réponses!!
Je crois que j'ai trouvé pour l'ex2
dit moi si c'est bien stp
2)a M(Al) = 27,0 g.mol-1
M(F2) = 2*19,0 = 38 g.mol-1
n(Al) = 1/27 = 3,7*10-2 mol
n(F2) = 1,5/38 = 3,9*10-2 mol
La b ( c'est un peu là le gros problème ) =(
C) n=m/M ; m=n*M
m(alf3) = 27+(3*19) = 84 g.mol-1
m = n*M = 2,6.10-2*84=2,2 g
D) m=n*M
M(Al) = 27 g.mol-1
donc m= 1,1*10-2*27= 2,9*10-2g
Bon commençons par l'exo 1:
1) a) je pense que là t'as compris quand même.
b) 
le mot qui a sauté au scan est "matière". quantité de matière initiale de Fe.
2) a) 
Tu cherches xmax donc:
nFef = 0 
13,0 - 2xmax1 = 0 xmax1 = 6,50 mol.
nO2f = 0 10,0 - xmax2 = 0 xmax2 = 10,0 mol.
Le réactif limitant est donc Fe et xmax vaut 6,50 mol.
Donc pour le bilan de matière: dans la colonne "2Fe" tu marques 0 mol et dans la colonne "O2" tu marques 3,5 mol.
Dans la colonne "2FeO" tu marques 13,0 mol.
b) M = 72 g.mol-1. Donc m = n*M = 13,0*72,0 = 936 g.
Ok?
Passons à l'exo 2:
coucou merci beaucoup pour tes réponses!!
Je crois que j'ai trouvé pour l'ex2 dit moi si c'est bien stp
2)a M(Al) = 27,0 g.mol-1
M(F2) = 2*19,0 = 38 g.mol-1
n(Al) = 1/27 = 3,7*10-2 mol
n(F2) = 1,5/38 = 3,9*10-2 mol
La b ( c'est un peu là le gros problème ) =(
C) n=m/M ; m=n*M
m(alf3) = 27+(3*19) = 84 g.mol-1
m = n*M = 2,6.10-2*84=2,2 g
D) m=n*M
M(Al) = 27 g.mol-1
donc m= 1,1*10-2*27= 2,9*10-2g
2) a) c'est parfait
c) et d) je vérifierai qd tu auras fait la b)
Maintenant que tu as des exemples de tableaux d'avancements, essaie de finir. Ton (ta) prof ne t'a pas appris à en faire? En tout cas il faut travailler ceci...
re coucou
voilà pour l'ex2 le petit 2B)
Al est le réactif limitant, il disparaît 3.7*10-2-2Xmax donc Xmax vaut 1.85*10-2
alors pour f2 on a un reste de 3.9*10-2 - 3*(1.85*10-2)=-1.65*10-2 dc c impossible
si f2 est le réactif limitant, il disparît 3.9*10-2-3Xmax donc Xmax vaut 1.3*10-2
donc pour al on a un reste de 1.1*10-2
et pour alf3 on a une formation de 2Xmax=1.3*10-2*2=2.6*10-2
c'est ce que j'ai fais c'est bon?
Et merci beaucoup pour l'exercice 1 j'ai compris, car il suffit pas de copier xD'
je suis sûr qu'elle va m'envoyer au tableau :S
Et merci beaucoup pour l'exercice 1 j'ai compris, car il suffit pas de copier xD'
je suis sûr qu'elle va m'envoyer au tableau :S
.
Ca va surtout te servir dans une interro future car je ne serais pas là
Exo 2:
Ne garde que 2 chiffres significatif.
Donc nAlf = 0
xmax1 = 1,9.10-2 mol.
nF2f = 0
xmax2 = 1,3.10-2 mol.
Donc le réactif limitant est F2.
Il reste donc 3,7.10-2 - 2(1,3.10-2) = 1,1.10-2 mol d'Al.
Toi tu asfait avec les hypothèses et c'est excellent, bravo.
Donc
C) n=m/M ; m=n*M
m(alf3) = 27+(3*19) = 84 g.mol-1
m = n*M = 2,6.10-2*84=2,2 g
D) m=n*M
M(Al) = 27 g.mol-1
donc m= 1,1*10-2*27= 2,9*10-2g
c) c'est parfait
d) Non tu t'es trompée dans les puissances... Soit tu mets 0,30 soit 3,0.10-1 g.
Ensuite il fallait que tu arrondisses.
C'est pas mal tu asbien compris le principe
Ah oui au fait tu avais fait le tableau d'avancement ou tu avais réussi sans. Tu veux la correction?
Pardonne le mauvais état mais croyant que tu n'en voulais pas il a subit des mauvais traitement...
En dessous c'est le bilan de matière je l'ai laissé tant qu'à faire. Désolé si mes tableaux sont très scolaires mais vu que je n'en fais pas régulièrement (j'essaie de m'en passer) j'ai un peu perdu la méthode...
Je suis prix nobel^^
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