Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exercice sur les dosages
voila l'énoncé : L'acide ascorbique, de formule brute C6H8O6 est communément appelé Vitamine C. Il est vendu sous forme de comprimés. Le but de cette étude est de determiner, par dosage, la masse d'acide ascorbique présente dans un comprimé. Pour cela, on dissout un comprimé de Vitamine C du commerce dans 100mL d'eau distilée et l'on dose ces 100mL de solution par un solution d'hydroyde de sodium de concentration 0.32mol.L-1
Une des questions que j'arrive pas est : écrire l'équation de la réaction entre les solutions d'acide ascorbique et d'hydroyde de sodium. Préciser la formule de la base conjuguée de l'acide ascorbique.
de plus je sais que la formule brute de l'hydroyde de sodium est : NaOH
Un acide, c'est une espèce capable de libérer un H+.
Une base, c'est une espèce capable de capter un H+.
Un acide réagit avec une base pour donner sa base conjuguée:
AH + B- ------> A- + BH
Une base réagit avec un acide pour donner son acide conjugué:
B- + AH ------> BH + A-
L'acide ascorbique.. c'est un acide, il va donc être capable de libérer un H+. NaOH est donc une base et il va capter le H+ libéré par l'acide ascorbique:
La première est bonne, mais la seconde non.
Dans NaOH, Na est spectateur. Quand tu dissous NaOH dans l'eau tu as:
NaOH ---H2O---> Na+ + HO-
C'est HO- qui a un pouvoir basique.
Donc l'équation, c'est l'image que je t'ai donné. En formule brute ça donne:
C6H806 + HO- ------> C6H706 + H2O
Annuler
connectez vous